``偶晕死了。。。求3道初三化学选择题。。我想破脑袋了都

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/18 04:01:43
1 用足量CO还原+2价金属R的氧化物m克，可得金属n克，则金属R的原子量是（ ）
这个好象不用打选项吧
2 有一包铜和碳组成的固体混合物，在一定条件下与氧气完全反应，生成固体氧化铜和二氧化碳气体，并测得反应前后固体的质量不变，则原固体混合物中碳的质量分数是（ ）
A。15% B。20% C。32% D。80%
3 加热m克碱式碳酸铜固体一段时间后，冷却称得固体质量减少了n克，则生成CO2气体的质量不可能是（ ）（提示：Cu2(OH)2CO3==△==2CuO+CO2↑+H2O
A.22m/111 g B.11(m-n)/40 g C.31(m-n)/80 g D.22n/31 g

今天解决的追分````````拜托了。。。。。。。。。。

1、m克金属氧化物中含有n克金属，则氧元素的质量为（m-n），根据化合物中元素的质量比，就可以求出相对原子质量了！
2题同楼上
3、假设m克碱式碳酸铜全反应了，即可以根据化学反应方程式，利用m直接求出生成二氧化碳的质量了，即A；
当碱式碳酸铜全反应时，减少的质量即为生成二氧化碳和水的质量，所以用(m-n)，即为生成的氧化铜的质量，也就可以利用化学反应方程式，利用氧化铜的质量（m-n），求出对应生成的二氧化碳的质量，即B；
不论碱式碳酸铜是否完全反应，生成的二氧化碳和水的关系是固定的，即一个二氧化碳分子对应一个水分子，那么其中二氧化碳的质量占44/(44+18),即减少的n克中，应含有二氧化碳为44/(44+18)n,也就是D，
所以本题选C

1:16n/(m-n) 原理，金属是+2价，氧化物就是RO
2 B,原来是铜和碳，反应后是CuO，所以，C的质量分数就是CuO中O的质量分数16/80*100%=20%
3,C,答案我昨天出示过了

1:16n/(m-n) 原理，金属是+2价，氧化物就是RO
2：原来是铜和碳，反应后是CuO，所以，C的质量分数就是CuO中O的质量分数16/80*100%=20%
3：C

1:16n/(m-n) 原理，金属是+2价，氧化物就是RO
2：原来是铜和碳，反应后是CuO，所以，C的质量分数就是CuO中O的质量分数16/80*100%=20%
3：C
我给楼上的检验过了
完全正确